电池的充放电曲线是电池生产与研究中最常见、最基础的指标，充放电曲线一般具有如下特征：1、电池电位随着恒流放电（充电）时间的延长而降低（增加）2、电池电位随着放电（充电）电流的增大而降低（增加）；3、在电池放电接近完成时，电池电位急剧下降；1、基本概念可逆电势为电极发生可逆电极反应时所具有的电势，此时电极上没有外电流通过，称为可逆电势(φr),或平衡电极电势(φ平)，此时正电荷和负电荷旗鼓相当，可以理解为理想电极电势。当有电流I(电流密度用i表示)通过电极，电极发生不可逆电极反应。此时，电极电势φI就会偏离平衡电极电势（(图1)，这种现象称为电极的极化。此时有外力介入，正电荷和负电荷趋于失衡状态。偏差的大小即为过电势（或超电势）η。即阴极极化为从外部向电极输入电子，使得电极的净反应为还原反应。阳极极化为从外部向电极输入正电荷，使得电极的净反应为氧化反应。就是中学学的氧化还原反应。

2、电化学极化和浓差极化2.1 电化学极化电极过程常分为若干步进行，若其中某一步速率很慢，则将阻碍整个电极反应的进行，并导致电极上聚集了一定的与可逆情况不同数量的电荷。这种由于电化学反应本身迟缓引起的极化称为电化学极化。将Ag插入Ag＋溶液中，Ag｜Ag＋(a0)，电极反应为：Ag+(a)＋e→Ag电化学极化：扩散速度快，反应速度慢，阴阳极表面附近Ag＋的浓度不变．若忽略离子的电迁移。阴极极化为由电源输入金属阴极的电子来不及消耗，即溶液中Ag+不能马上与电极上的电子结合变成Ag，造成电极上电子过多积累，使电极电势变负。阳极极化为金属相电子大量流失（被强制抽走），但Ag+仍留在金属阳极上，电极上积累过多正电荷，使电极电势变正。2.2 浓差极化关于浓差极化，还可以这样理解：电解作用开始后，阳离子在阴极上还原，致使电极表面附近溶液阳离子减少，浓度低于内部溶液，这种浓度差别的出现是由于阳离子从溶液内部向阴极输送的速度，赶不上阳离子在阴极上还原析出的速度，在阴极上还原的阳离子减少了，必然引起阴极电流的下降。为了维持原来的电流，必然要增加额外的电压（推动力），也即要使阴极电位比可逆电位更低一些。阳极反应也可以相似理解。3、锂电池中的电极极化当有外电流通过的时候，产生了极化，使得电极的电位发生变化。1、当电流通过外电路已经达到正极时，由于Li+传输速度小于电极反应消耗的Li+速度，使得Li+在电极表面的浓度将小于电解液中的浓度，大量的电子在正极表面堆积，使得负电荷过多，因而正极的电位会下降。这种现象称之为浓度极化。

2、当电流通过外电路已经达到正极时，Li+通过扩散也能够及时抵达电极表面区域。但是电极反应需要一定的活化能，电极反应速度较慢于电子传输的速度，导致在正极中积累了大量的电子，正极的电位有所下降。这种由于电化学反应本身的迟缓性引起的极化称之为电化学极化。

放电时，step1：电子已经到达正极，而只有少量锂离子从负极经过电解液到达正极界面处，而造成了正极电位下降，step2：当电流通过外电路已经达到正极时，Li+通过扩散也能够及时抵达电极表面区域。但是电极反应需要一定的活化能，导致电极反应速度较慢，从而在正极中积累了大量的负电荷，正极的电位有所下降，这种由于电化学反应本身的迟缓性引起的极化称之为电化学极化。综上所述，放电时，正极的极化导致正极的电位降低。同理可得，负级的极化使得负级的电位升高。而在放电停止的一瞬间，电流消失，电子不会持续堆积，电池的电压会有一个突然的上升，这是因为欧姆极化被消除。在随后的静置过程中，电子不会持续堆积，由于时间充足，Li+也能够慢慢扩散到电极表面，消耗掉放电时积累的电子，电子是带负电的，电子减少，所以正极电位上升。同理，由于极化的消失，正极的电位上升，负极的电位下降，全电池的电压变大。

故放电停止，电压会有一个上升的变化。同理可得充电停止，电压会有一个下降的变化。